高中化学离子反应

初中的化学比较的简单，到高中就会相对的比较的难，所以同学们要用点心学习。化学本身并不是很难，主要是同学们要认真的学习，及时的复习就可以学好的。下面给大家的是高中化学离子反应的知识，这些的知识点都是比较重要的。

一、 离子反应

1.概念 有离子参加的反应叫离子反应。

本质 在溶液中某些离子之间能相互作用,使这些离子的浓度减小。

(1)生成难溶性物质;

(2)生成难电离的物质(弱电解质);

发生条件 (3)生成挥发性物质(气体);

(4)发生氧化还原反应;

(5)能发生其它反应, 如Fe3+与SCN―结合成难电离的FeSCN2+离子。

2.离子共存问题。

如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应而不能(大量)共存，反之则能共存。离子不能共存的常见实例有：

不能大量共存的原因 常见实例

(1)结合成难溶物或微溶物 如SO42ˉ不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存;

OH-、CO32-不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等共存;

Ag+不能与Cl―、Br―、 I―、S2―共存

(2) 生成挥发性物质 如CO32–、SO32―、S2– 、HCO3―、HSO3―、HS―等与H+不能共存

(3)结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱) OH-与H+、HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成H2O;

H+与PO43ˉ、CH3COO_、 F―、ClO―、AlO2―、C6H5O―结合成弱酸;

OH-与NH4+生成NH3•H2O

(4)发生氧化还原反应 MnO4―、ClO―、NO3―(有H+时)与S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存

(5)能结合成络合物 如Fe3+与SCN―、C6H5O―不能共存

(6)发生双水解反应 Fe3+、Al3+ 与HCO3―、CO32ˉ、AlO2―、ClO―、PO43ˉ不能共存

例1在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )

A.NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3―

C.Al3+、Cu2+、SO42ˉ、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2―

解析：本题先要明确溶液的PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。pH=1表明溶液呈较强的酸性，在酸性溶液中不存在大量的OH-，C项因Cu2+呈蓝色而不符合题意要求，D项中因AlO 在酸性溶液中发生AlO +H++H2O=Al(OH)3或AlO +4H+=Al3++2H2O而不能大量共存，只有A项符合题意。

答案： A

例2加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )

A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

解析：本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸及碱性条件均有矛盾，先排除;选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在(Mg2+也不能在碱性条件下大量存在)，也排除;C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除;D选项明显是在碱性条件下，符合题意。

答案： D

二、 离子方程式

1.概念 用实际参加反应(或反应生成)的离子的符号表示离子反应的式子。

写： 写出正确的化学方程式;

拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号;

删： 把没有参加反应的离子从方程式两边删去;

查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。

意义 不仅表示一定物质间的特定反应,还能表示同一类反应。

2.离子方程式的书写。

1)书写条件：水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在)

2)发生条件：反应物某些离子浓度的减少

以上给同学们提供的就是高中化学离子反应相关知识，化学的学习是很重要的特别是生活化学。希望上面的知识可以帮助大家。