2015年高考化学弱电解质的电离平衡知识点归纳

我们大家知道想要提高学习成绩，就一定要掌握正确的学习方法才行，为了大家能更好的复习，下面就是我们学大专家为大家准备的2015年高考化学弱电解质的电离平衡知识点归纳，希望大家能抽出时间学习一下。

电解质溶液的导电性和导电能力

① 电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质;

② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。

③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强(浓度可不同);饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强

④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液(熔液)。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物)

弱电解质的电离平衡

1、电离平衡概念

一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。

2、电离平衡的特征

①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。

②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。

③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。 ④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。 ⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。

3、影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)

(1)内因—电解质本身的性质，是决定性因素。

(2)外因

①温度—由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。 ②浓度—同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。

在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。

导电性强弱 离子浓度

离子所带电荷

溶液浓度 电离程度

3.例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+

A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小; B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小; ③外加物质

若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动;若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。

我们学大专家为大家准备的2015年高考化学弱电解质的电离平衡知识点归纳，希望大家能好好的学习和掌握一下，相信对大家的学习会有一定的帮助。