2015高一化学沉淀溶解平衡课件

我们大家知道想要学生把化学学好，作为教师我们一定要更加认真的备课才行，为了帮助大家的教学工作，下面就是我们学大专家为大家准备的这份2015高一化学沉淀溶解平衡课件，希望大家能借鉴一下。

1、教学目标：

知识与技能：关注沉淀溶解平衡化学体系，深层次理解沉淀的生成、溶解等各种水溶液中的化学行为，掌握利用平衡常数定量分析化学反应的方向和进程的科学方法。

过程与方法：通过实验质疑溶液中反应的普遍规律引出课题，利用数据分析，初步建立利用平衡常数定量判断沉淀生成的科学分析方法。结合实验探究，掌握平衡常数的理论和实际生产应用，并深刻认识到化学对指导生活、生产活动的重要意义。通过开放性实验，培养学生分析问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观：通过探究实验，激发学生求知的兴趣和理论联系实际的科学态度，培养学生学会探究、思考、合作、交流和创新的品质。通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。

2、教学重难点及其突破法

(1)重点：掌握利用平衡常数来定量判断化学反应能否进行的这一学习方法。

(2)难点：如何通过实验探究，认识并应用平衡常数定量指导实际生活、生产中的化学过程。

(3)突破法：实验探究与理论分析相结合。

3、教具准备(分六组探究)

[试剂]：浓度均为0.1mol/L的FeCl3、CuCl2混合溶液、

(一定浓度)Na2CO3、Na2S、NaOH、KSCN等溶液

[器材]：试管架、试管、滴瓶、滴管、托盘、离心机、多媒体投影设备。

课题 沉淀的溶解平衡

一、如何定量判断沉淀的生成

案例： CuS + H2SO4 = CuSO4 + H2S 分析该反应能否进行?

信息：KSp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2

Ka1(H2S) = 1.32×10-7

Ka2(H2S) = 7.10×10-15

结论: K平= Ka1(H2S)·Ka2(H2S)/ KSp(CuS)= 7.10×10-14 <<10-5 .

当K平 > 105 时,正反应进行很彻底;

当K平 < 10-5 时,逆反应进行很彻底.

二、探究实验

请设计实验方案并按照所设计的方案操作，逐一沉淀出溶液中的Fe3+和Cu2+。

相关信息和数据(电脑投影)

三、实验探究结果

好方案：调控溶液PH值，控制PH=7—8，Fe3+沉淀完全，再调节PH=9—10时，Cu2+开始沉淀。

我们学大专家为大家准备的这份2015高一化学沉淀溶解平衡课件，希望大家能好好的学习和借鉴一下，相信对大家的化学教学工作有一定的帮助。